Question

【题目】某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是　　

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为

C. 每转移电子，消耗标准状况下

D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。

A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误；

B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；

C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误；

D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确；

故合理选项是D。