题目内容
【题目】食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ）
A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C.炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
D.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
【答案】C
【解析】
双吸剂一方面可以吸收水，这主要依靠的是双吸剂中生石灰成分；生石灰与水反应后生成强碱性的Ca(OH)2。此外，双吸剂在吸收氧气时，发生原电池反应；Fe做原电池的负极，炭粉做原电池的正极，并且在炭粉处氧气被吸收；需要额外注意的是，由于双吸剂吸水过程中生成了强碱性的Ca(OH)2，因此，在书写电极反应式时，不应出现H+。
A．生石灰可以与水反应，因此起到了吸水的作用，A项正确；
B．双吸剂吸收氧气时，构成了原电池，发生了原电池反应，B项正确；
C．炭粉在吸氧时，做原电池的正极，发生的是氧气的还原反应，根据分析可知，正确的电极反应式为：
，C项错误；
D．双吸剂吸氧时，发生原电池反应，铁做原电池的负极，D项正确；
答案选C。
【题目】铅具有优秀的机械加工性能，可以制备各种性能优良的合金。广泛用于电池制造、机械、船舶工业、以及放射性防护等领域。
（1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下：
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1
PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1
则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为PbSO4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化学方程式为____。
（2）铅也可以采用热还原法冶炼：PbO(s)+CO(g)
Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知该反应的平衡常数和温度的关系如下表：
温度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
K | 106.2 | 631 | 17.4 |
①d____0（填＞、＜或=）
②已知某温度下K=10，向密闭容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡时，混合气体中CO的体积分数为____。
（3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
下列关于该电池的说法正确的是____。
a.充放电时，溶液中Pb2+浓度保持不变
b.放电时，溶液中H+向PbO2极区移动
c.放电时的负极反应式为：Pb-2e-=Pb2+
d.充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O
（4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。已知常温下Pb元素在水中的各种存在形式物质的量分数α和溶液pH的关系如图所示：
向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至pH=13时的主要离子反应方程式是_____，其平衡常数数值为____。
