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10．根据反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，还原剂是Cu，氧化剂是硝酸；（填化学式）
（2）硝酸在反应中的既体现出氧化性和酸性；
（3）当转移4.5mol电子时，有1.5molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况）33.6L；
（4）该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．

解答 解：（1）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸是氧化剂，Cu是还原剂，
故答案为：═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；Cu；HNO3；
（2）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，8mol硝酸参与反应，只有2mol化合价降低，所以硝酸在反应中的既体现出氧化性和酸性，
故答案为：氧化性和酸；
（3）由方程式可知当有2mol HNO3被还原时，3molCu被氧化，转移6mol电子，所以当转移4.5mol电子时，有 $\frac{4.5}{6}$×2=1.5molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况）1.5×22.4=33.6L，故答案为：1.5；33.6L；
（4）该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
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a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
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d．采用俯视观察凹液面与刻度线相切．
操作b对配制的溶液浓度将偏高（填写“操作正确，无影响”“偏高”“偏低”，下同），操作d对配制的溶液浓度将偏高．
③配制溶液的实验步骤如下：
a．计算
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．
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