题目内容

7．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX

分析 酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱．

解答 解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X-、Y-、Z-的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系、水解程度与pH的关系是解本题关键，知道常见弱酸相对强弱判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．根据反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，还原剂是Cu，氧化剂是硝酸；（填化学式）
（2）硝酸在反应中的既体现出氧化性和酸性；
（3）当转移4.5mol电子时，有1.5molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况）33.6L；
（4）该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
18．如图各组物质中有互为同分异构体的物质，其中属于碳链异构的烷烃是AC，属于位置异构的炔烃是DG，属于官能团异构的是H与B、E、F．
15．同温同压下有两份体积相同的O2和O3，关于它们的叙述正确的是（　　）
A．分子数之比是1：1B．原子个数比是3：2C．质子数比是 3：2D．密度之比是1：1
2．工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　）
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCI，它与AlO2-反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
12．氮元素的单质和化合物在化工、农业生产中用途广泛．下列有关氮及其化合物的性质中：
（1）常用作食品袋中填充气的是N2（填化学式）；常用作制冷剂的化合物是NH3
（填化学式）；该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（2）汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
（3）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
19．如表各组混合物的分离方法不正确的是（　　）
ABCD
混合物碳酸钙和水食盐和水汽油和植物油碘和CCl4
分离方法过滤蒸发分液蒸馏
A．AB．BC．CD．D
16．写出下列变化的化学方程式，并指出其反应类型：
（1）由乙烯为原料制乙醇：CH2=CH2 +H2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH，
（2）乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，
（3）乙醇（CH3CH218OH）与乙酸的反应：，
（4）乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH，
（5）由氯乙烯制塑料薄膜：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．
17．向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl，制得的胶体常混有FeCl3和HCl，试回答：
（1）鉴别是否得到胶体的方法是：用一束光照射，观察是否有光亮的通路；
（2）除去混在胶体中FeCl3和HCl的方法是：渗析．

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