题目内容
13．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）| A． | 单质熔、沸点逐渐降低 | B． | 单质的氧化性逐渐增强 | ||
| C． | 气态氢化物沸点逐渐升高 | D． | 气态氢化物稳定性逐渐减弱 |
分析 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，还与氢键有关．
解答 解：A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，随着原子序数增大，其相对分子质量增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；
B．随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则其单质的影响逐渐减弱，故B错误；
C．卤化氢都是分子晶体，但HF中含有氢键，所以卤化物熔沸点高低顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，卤素随着原子序数增大其非金属性减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故D正确；
故选D．
点评 本题考查卤素性质，为高频考点，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，还与氢键有关，为易错点．
练习册系列答案
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3．关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
| A． | 对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大 | |
| B． | 改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动 | |
| C． | 催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡 | |
| D． | 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动 |
4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol NH5中含有5NA个N-H键 | |
| B． | NH5中N元素的化合价为-5价 | |
| C． | 与水反应时，原理和NaH与水反应相同 | |
| D． | 与乙醇反应时，NH5被还原 |
1．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） | |
| B． | 1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（${SO}_{4}^{2-}$）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（${CO}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | |
| B． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L | |
| C． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA |
．
；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
．
2．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）
| A． |  装置可用于分离苯和溴苯的混合物 | B． |  装置可用于吸收HCl或NH3气体 | ||
| C． |  用图所示装置分离乙醇与乙酸 | D． |  图中量筒中发生了加成反应 |
17．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为0.13mol/（L．min）； （取小数二位，下同）．
②该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为0.13mol/（L．min）； （取小数二位，下同）．②该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．