题目内容
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | |
| B． | 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L | |
| C． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、通常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
D、标况下，乙醇为液态．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、通常情况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B错误；
C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故C正确；
D、标况下，乙醇为液态，故不能气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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8．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：
（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
（4）已知表格数据：
对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是ABC（填字母）．
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．
（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
（2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
（4）已知表格数据：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-29 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．
9．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）
| A． | 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 | |
| B． | 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 | |
| C． | 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 | |
| D． | 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 |
6．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（ ）
| 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 | |
| A | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
| B | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
| C | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
| D | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质熔、沸点逐渐降低 | B． | 单质的氧化性逐渐增强 | ||
| C． | 气态氢化物沸点逐渐升高 | D． | 气态氢化物稳定性逐渐减弱 |
3．水是（ ）
①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②③④⑤ |
7．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃时，Ka=1.0×10-2），下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | H2A是弱酸 | |
| B． | 稀释0.1mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H+）增大 | |
| C． | 在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L | |
| D． | 若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L |