题目内容
4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（ ）| A． | 1mol NH5中含有5NA个N-H键 | |
| B． | NH5中N元素的化合价为-5价 | |
| C． | 与水反应时，原理和NaH与水反应相同 | |
| D． | 与乙醇反应时，NH5被还原 |
分析 A．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；
B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；
C．NH4H中氢离子为-1价；
D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．
解答 解：A．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，故A错误；
B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为-1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，故B错误；
C．NH4H中氢离子为-1价，NaH中H为-1价，所以与水反应时，原理和NaH与水反应相同，故C正确；
D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价→0价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．
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12．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（ ）
| A． | 某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+ | |
| B． | 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl- | |
| C． | 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一种 | |
| D． | 某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$ |
19．实验室要配制2.0mol•L-1 KNO3溶液100mL，不使用的化学仪器是（ ）
①烧杯 ②250mL容量瓶 ③100mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平．
①烧杯 ②250mL容量瓶 ③100mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平．
| A． | 只有② | B． | ②⑥ | C． | ①③ | D． | ①④ |
9．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）
| A． | 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 | |
| B． | 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 | |
| C． | 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里 | |
| D． | 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 |
16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA | |
| C． | 60克SiO2中含有1mol SiO2分子 | |
| D． | 1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于1NA |
13．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 单质熔、沸点逐渐降低 | B． | 单质的氧化性逐渐增强 | ||
| C． | 气态氢化物沸点逐渐升高 | D． | 气态氢化物稳定性逐渐减弱 |
如图所示，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，试回答：