Question

8．（l）2mol O₃和3mol O₂的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的棍合气体6.72L．质量为11.6g．此混合物中CO的物质的量为0.1mol，混合气体的平均相对分子质量为38.7．

Answer 1

分析 （1）由N=nN_A可知，分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍；由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比；O₂和O₃都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，同温同压其密度之比相对分子质量之比，以此解答该题；
（2）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合气体物质的量，设CO为xmol，CO₂为ymol，根据二者质量与物质的量列方程计算各自物质的量；根据M=$\frac{m}{n}$计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量．

解答 解：（1）根据m=nM，二者质量之比等于（2×48）：（3×32）=1：1，即二者质量之比为1：1；
由N=nN_A可知，O₂和O₃所含分子数之比等于其物质的量之比，即所含的分子数之比为2：3；
同温同压其密度之比相对分子质量之比，为48：32=3：2；
氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2×3：3×2=1：1；
根据V=nVm，得到二者的体积之比等于物质的量之比，即2：3；
故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3；
（2）混合气体的物质的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，设CO为xmol，CO₂为ymol，则：x+y=0.3；28x+44y=11.6g，解得x=0.1mol，y=0.2mol，混合气体的平均摩尔质量=$\frac{11.6g}{0.3mol}$=38.7g/mol，相对分子质量在数值上和平均摩尔质量是相等的，故答案为：0.1mol；38.7．

点评 本题考查物质的量的有关计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大．