题目内容

7．下述情况下物质的量可能不相等的是（　　）
A．密度相等，等体积的NO和 C2H6 （g）B．常温常压下，等体积的NO和 C2H6 （g）
C．等温条件下，等体积的NO和 C2H6 （g）D．常温常压下，等质量的NO和 C2H6 （g）

分析 A．密度相等、等体积的气体，其质量相等，再根据n=$\frac{m}{M}$判断；
B．相同条件下，气体摩尔体积相等，等体积的NO和 C2H6（g）的物质的量相等；
C．等温条件下，气体体积受压强、物质的量影响；
D．相同条件下，等质量的NO和 C2H6（g），根据n=$\frac{m}{M}$判断．

解答 解：NO和 C2H6（g）的摩尔质量都是28g/mol，
A．密度相等、等体积的气体，其质量相等，根据n=$\frac{m}{M}$知，二者的质量、摩尔质量都相等，所以其物质的量相等，故A不选；
B．相同条件下，气体摩尔体积相等，等体积的NO和 C2H6（g），根据n=$\frac{V}{Vm}$知，体积、气体摩尔体积相等时，其物质的量相等，故B不选；
C．等温条件下，气体体积受压强、物质的量影响，压强未知，等体积的NO和 C2H6（g）的物质的量不一定相等，故C选；
D．相同条件下，等质量的NO和 C2H6（g），根据n=$\frac{m}{M}$判知，等质量、摩尔质量的这两种气体的物质的量相等，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉物质的量的有关公式是解本题关键，灵活运用公式分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列说法中正确的是（　　）
A．32 gO3所含有的原子物质的量与1 mol　O2所含原子物质的量相等
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
C．1 mol　CH3+所含的电子数为10 NA
D．标准状况下，22.4 L　H2O所含的分子数为NA
18．设H+的质荷比为β，其有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（　　）
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯
15．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是（　　）
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含5 mol C-O键
2．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t2时刻M与N的物质的量浓度之比为1：1
B．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
C．反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2：5
D．0～t2内用M表示的平均反应速率是 1/t2mol/（L•min）
12．（1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是有白色晶体析出，原因是
①NaHCO3溶解度较小；②溶剂质量减小；③溶质质量增加．
（2）明矾在水溶液中的电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+．
19．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（　　）
A．食盐和蔗糖熔化B．乙醇和氯化氢溶于水
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
8．已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子．请回答：
（1）A的化学式是：HCl，用电子式表示B的形成过程．
（2）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是2PH3+402$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P205+3H20．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则C分子中化学键的类型有极性键、非极性键．
9．对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的c（H+）约为（　　）
离子NH4+Na+Cl-NO3-SO42-
浓度（mol/L）2.0×10-51.9×10-56.0×10-52.3×10-52.8×10-5
A．1.0×10-3B．1.0×10-4C．2.0×10-4D．7.2×10-5

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