题目内容
【题目】人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系
即为：
。下列判断正确的是（ ）
A.正常人血液内
B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中
和
的平衡
C.血液中
的电离方程式为：
D.正常人血液中存在：
【答案】C
【解析】
A.水的离子积与温度有关，人体正常体温为
，不是常温下；
B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液pH的稳定；
C.
的电离以第一步为主；
D.根据溶液中的电荷守恒分析。
常温下
，而正常人的体温为，温度升高，水的离子积增大，则正常人血液内
，故A错误；
B.人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系
，主要维持血液pH的相对稳定，不是维持血液中
和
的平衡，故B错误；
C.的电离以第一步为主，的电离方程式为：
，古C正确；
D.根据电荷守恒可知，
，故D错误。
故选：C。
【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：QkJ |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
【题目】氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)。
（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）
A.NH3的浓度不随时间变化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.体系的分子总数不再变化
D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O
（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
时间/浓度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白处应填的数字为______。
②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。
③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。
