Question

5．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）写出各元素的符号：AOBF CMgDAlEPFS
（2）写出B与C形成的化合物的电子式；该化合物的晶体类型离子晶体
（3）请写出元素F的核外电子排布式[Ne]3s²3p⁴；-
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（写元素符号）．
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是P（写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是H₂SO₄  碱性最强的是Mg（OH）₂    呈两性的是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P；F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，据此进行答题．

解答 解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，
（1）由上面的分析可知，A为O；B为F；C为Mg；D为Al；E为P；F为S，
故答案为：O；F；Mg；Al；P；S；
（2）写B与C形成的化合物为氟化镁，氟化镁为离子化合物，其电子式为：，氟化镁晶体为离子晶体，
故答案为：；离子晶体；
（3）F为硫，它的简化电子排布式为：[Ne]3s²3p⁴，
故答案为：[Ne]3s²3p⁴；
（4）根据元素周期律，同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上向下，电负性减弱，所以六种元素按电负性从小到大的排列是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，
故答案为：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；
（5）Mg、Al、P、S元素第一电离取决于金属性的强弱，金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能最大的为P，
故答案为：P；
（6）元素的金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以在C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是H₂SO₄，碱性最强的是 Mg（OH）₂，呈两性的是Al（OH）₃，
故答案为：H₂SO₄；Mg（OH）₂；Al（OH）₃．

点评 本题主要考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，元素推断是解题的关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容．