题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物． 
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ， ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ．
【答案】
（1）3NO2+H2O═2HNO3+NO；
+H2O? 
+ 
；Fe+4H++ 
═Fe3++NO↑+2H2O
（2）Na、Na2O2或NaH
【解析】解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2 ， A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， ②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O；（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为Al（OH）3 ， 则A可能为Na、Na2O2或NaH，所以答案是：Na、Na2O2或NaH．
【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
（1）其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2进行投料，则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。
（3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 |
| 500 | 700 | 800 |
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1. 70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2 (g) | K3 |
请回答下列问题：
（4）根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。
（5）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2
（6）下列措施能使反应③的平衡体系中
增大的是___________(填字母)。
A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g)，使体系压强增大
C.升高温度 D.再充入1molH2
Ⅲ.（7）有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”)，依据是__________________。
