题目内容
【题目】一定条件下经不同的化学反应,可以实现图示变化,A为酸式盐;B为无色无味气体;无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝;X、F和Y为气体单质,且Y为有色气体,F为空气的主要成分之一;G为正盐,G和无色气体M在溶液中可反应生成B,反应⑤是常见工业原理.
(1)写出下列物质的化学式:A;Y
(2)写出反应②的离子方程式 .
(3)写出反应③的化学方程式 .
(4)常温下pH=10,体积均为100mL的D、W两溶液与M反应,消耗的M的物质的量关系DW(填“大于”“小于”或“等于”).
【答案】
(1)NH4HCO3;Cl2
(2)CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
(3)2NH3+3Cl2=N2+6HCl
(4)大于
【解析】解:无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝,则D为NH3 , 气体单质X与F反应得到氨气,且F为空气的主要成分之一,可推知X为H2、F为N2 , 电解Z的溶液得到W、氢气与有色气体单质Y,应是电解NaCl溶液,可推知W为NaOH、Y为Cl2 , 氯气与氨气反应生成F(氮气)与无色气体M,可推知M为HCl.A为酸式盐,加热分解得到D(氨气)、C及无色无味气体B,且B与W反应得到G为正盐,G和无色气体M在溶液中可反应生成B,可推知B为CO2 , A为NH4HCO3 , C为H2O,G为Na2CO3 , (1)由上述分析可知,A为NH4HCO3 , Y为Cl2 , 所以答案是:NH4HCO3;Cl2;(2)反应②是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,离子方程式为:CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O,所以答案是:CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O;(3)反应③是氯气与氨气反应生成氮气与HCl,化学反应方程式为:2NH3+3Cl2=N2+6HCl,所以答案是:2NH3+3Cl2=N2+6HCl;(4)一水合氨为弱电解质,常温下pH=10的氨水、NaOH溶液,氨水的浓度远远大于氢氧化钠溶液,等体积的两溶液与HCl反应,氨水消耗的HCl的物质的量远大于氢氧化钠消耗的, 所以答案是:大于.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】表为元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑧ | ⑨ |
(1)⑨的元素符号是 .
(2)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子结构示意图为 .
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式,下同),碱性最强的是 , 显两性的是 .
(4)将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1:1混合后的气体在光照条件下放置一段时间,最多能得到产物.
(5)用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为 .