题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。根据判断出的元素及相应化学式回答问题：
(1)五种元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素名称)。
(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________________________________________(用化学式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________，其中存在的化学键类型为_________________________。
(4)E离子的结构示意图是_______________。单质E与水反应的离子方程式为_______________。
【答案】 钠 氯 PH3 
离子键和共价键 
Cl2+H2O==H++C1-+HC1O
【解析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1，该化合物为NaE，则E为Cl元素，据此进行解答．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故钠元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故氯非金属性最强；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，则热稳定性最差的是PH3。（3）元素A和E形成的化合物为HCl，元素A和B形成的化合物为NH3，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，其电子式为，其中存在的化学键类型为离子键和共价键；（4）E离子为氯离子，氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图是：
；氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO。
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【题目】表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
4 | ⑧ | ⑨ |
（1）⑨的元素符号是 ．
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 ．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是 ， 显两性的是 ．
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到产物．
（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为 ．
