题目内容
10．
温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+x D（g）；△H＞0，反应过程中容器内A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$ | |
| B． | 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 反应至15 min时，改变的条件是升高温度 | |
| D． | 反应在前10 min的平均反应速率：v（D）=0.3 mol•L-1•min-1 |
分析 A．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；
B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此解答；
C．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度；
D．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（D）．
解答 解：A．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反应A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）的平衡常数表达式k=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$，故错误；
B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故错误；
C．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故错误；
D．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v（D）=$\frac{3mol/L}{10min}$=0.3mol•L-1•min-1，故正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡图象及有关计算、化学平衡影响因素、反应速率计算、化学平衡常数等，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响，确定x值是关键．
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | 没有 |
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
| A | SO2和氯水有漂白性 | 两者都能使溴水褪色 |
| B | CuSO4可以用作游泳池消毒剂 | 铜盐能使蛋白质变性 |
| C | 盐酸和氨水能溶解Al（OH）3 | Al（OH）3是两性氢氧化物 |
| D | 用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 | Fe2+有氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 分散质粒子直径都在1～100nm之间 | B． | 均能产生丁达尔效应 | ||
| C． | 用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下 | D． | 均呈红褐色 |
| A． | 由反应可确定：氧化性HClO3＜O2 | |
| B． | 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 | |
| C． | 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O | |
| D． | 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e- |
（1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：