题目内容
5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）| A． | 分散质粒子直径都在1～100nm之间 | B． | 均能产生丁达尔效应 | ||
| C． | 用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下 | D． | 均呈红褐色 |
分析 A．溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；
B．丁达尔效应是胶体的特性；
C．溶液和胶体能透过滤纸；
D．氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色．
解答 解：A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；
B．丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；
C．溶液和胶体能透过滤纸，没有滤渣留下，故C正确；
D．氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
10．
温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+x D（g）；△H＞0，反应过程中容器内A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+x D（g）；△H＞0，反应过程中容器内A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$ | |
| B． | 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 反应至15 min时，改变的条件是升高温度 | |
| D． | 反应在前10 min的平均反应速率：v（D）=0.3 mol•L-1•min-1 |
17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O | |
| C． | 向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| D． | 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
14．海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂．硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸可得Na2S2O3•5H2O．海波的部分性质如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解．请回答下列有关实验问题：
（Ⅰ）海波的制取
实验室制备海波过程如下：
（1）操作中趁热过滤的原因是防止温度降低时海波的析出，以减少海波的损失．
（2）减压过滤后所得初产品需经过洗涤、干燥，洗涤液采用乙醇，而不用蒸馏水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸钠能溶于蒸馏水（硫不溶于蒸馏水）、硫代硫酸钠能与硫酸反应（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O）．
参照丁图简述对海波晶体洗涤的方法关小水龙头，加入乙醇没过产物，让乙醇慢慢通过晶体．
（Ⅱ）海波纯度的测定
碘水滴定硫代硫酸钠的反应原理为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某同学用干燥的锥形瓶称取产品ag，向锥形瓶中加适量的蒸馏水使其溶解，再滴加适量淀粉溶液作为指示剂，然后用c mol•L-1的标准碘水滴定，当达到滴定终点时，消耗VmL标准碘水．
（3）判断滴定终点时的现象为当滴加最后一滴标准碘液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为蓝色且半分钟内不褪色．
（4）该海波（Na2S2O3•5H2O）样品的纯度为$\frac{49.6cV}{a}$%．
（5）下列因素中，导致滴定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶未干燥
B．滴定管经水洗后末用标准液润洗
C．滴定前平视，滴定后仰视
D．滴定前，滴定管中的液面处于“0”刻度以下
（Ⅲ）实验探究
探究一：为探究外界条件对化学反应速率的影响因素，取一部分产品与稀硫酸发生反应设计了以下四组实验：
（6）上述四组实验中通过两两比较，能够得出反应速率影响因素的实验组合有4组．
探究二：取一部分初产品与稀硫酸反应，为检验实验过程中产生的SO2气体，设计了如图甲、乙和丙的探究装置．
（7）上述装置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），写出检验SO2的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（Ⅰ）海波的制取
实验室制备海波过程如下：
（1）操作中趁热过滤的原因是防止温度降低时海波的析出，以减少海波的损失．
（2）减压过滤后所得初产品需经过洗涤、干燥，洗涤液采用乙醇，而不用蒸馏水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸钠能溶于蒸馏水（硫不溶于蒸馏水）、硫代硫酸钠能与硫酸反应（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O）．
参照丁图简述对海波晶体洗涤的方法关小水龙头，加入乙醇没过产物，让乙醇慢慢通过晶体．
（Ⅱ）海波纯度的测定
碘水滴定硫代硫酸钠的反应原理为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某同学用干燥的锥形瓶称取产品ag，向锥形瓶中加适量的蒸馏水使其溶解，再滴加适量淀粉溶液作为指示剂，然后用c mol•L-1的标准碘水滴定，当达到滴定终点时，消耗VmL标准碘水．
（3）判断滴定终点时的现象为当滴加最后一滴标准碘液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为蓝色且半分钟内不褪色．
（4）该海波（Na2S2O3•5H2O）样品的纯度为$\frac{49.6cV}{a}$%．
（5）下列因素中，导致滴定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶未干燥
B．滴定管经水洗后末用标准液润洗
C．滴定前平视，滴定后仰视
D．滴定前，滴定管中的液面处于“0”刻度以下
（Ⅲ）实验探究
探究一：为探究外界条件对化学反应速率的影响因素，取一部分产品与稀硫酸发生反应设计了以下四组实验：
| 组号 | 反应温度（℃） | Na2S2O3 | H2O | H2SO4 | ||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | V/mL | c/mol•L-1 | ||
| ① | 10 | 10 | 0.1 | 0 | 10 | 0.1 |
| ② | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 0.1 |
| ③ | 30 | 10 | 0.1 | 0 | 10 | 0.1 |
| ④ | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 0.1 |
探究二：取一部分初产品与稀硫酸反应，为检验实验过程中产生的SO2气体，设计了如图甲、乙和丙的探究装置．
（7）上述装置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），写出检验SO2的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
