题目内容
【题目】工业上常用SO2除去原料气中少量CO生成物为S和氧和CO2。
(1)写出该反应的化学方程式为__________________________________________
(2)上述反应中,每减少2.24L气体(标准状况下)转移电子数为________________。
(3)上述反应所涉及的三种元素中原子半径从大到小的排列顺序为______________;三种元素非金属性由强到弱的顺序为__________________;反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子,其电子式为_______________。
【答案】SO2+2CO=S+2CO2 0.4NA S>C>O O>S>C
【解析】
(1)根据已知信息确定反应物为SO2和CO,生成物为S和CO2,根据得失电子守恒、元素守恒,写出该反应的化学方程式;
(2)在该反应SO2+2CO=S+2CO2中,S为固体,其余为气体,当有1molSO2和2molCO反应生成1molS固体和2molCO2气体时,气体减少1mol,此时转移电子数为4NA,据此分析;
(3)一般电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时核电荷数越多半径越小;同周期元素从左至右非金属逐渐增强,同主族元素从上至下,非金属性逐渐减弱,据此分析。
(1)根据已知信息确定反应物为SO2和CO,生成物为S和CO2,根据得失电子守恒、元素守恒,写出该反应的化学方程式为SO2+2CO=S+2CO2,故答案为:SO2+2CO=S+2CO2;
(2)在该反应SO2+2CO=S+2CO2中,S为固体,其余为气体,当有1molSO2和2molCO反应生成1molS固体和2molCO2气体时,气体减少1mol,此时转移电子数为4NA,则当减少2.24L气体(标准状况下),即0.1mol气体时,转移电子数为0.4NA,故答案为:0.4NA;
(3)上述反应所涉及的3种元素为S、C、O,一般电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时核电荷数越多半径越小,则原子半径从大到小的排列顺序为S>C>O;三种元素非金属性由强到弱的顺序为O>S>C;反应涉及的化合物中CO2是非极性分子,其电子式为,故答案为:S>C>O;O>S>C;
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【题目】25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8molL﹣1 |
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。
(2)常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号,下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/ c(H+) E.c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是________。
(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:
则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数.稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水电离出来的c(H+),理由是____________________。
(4)已知100℃时,水的离子积为1×10﹣12, 该温度下测得某溶液pH=7,该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=________。
【题目】下列能用勒夏特列原理解释的事实是
A.碳酸钙不溶于水,但溶于盐酸
B.由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系,加压后颜色加深
C.工业上选择常压条件合成SO3
D.选择450℃左右的温度合成氨
【题目】氨催化分解既可防治氨气污染,又能得到氢能源,得到广泛研究。
(1)已知:①反应I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1
③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1
则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应热△H=___。
(2)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10 L恒容密闭容器中加入4 mol CO和8 mol H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_____(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③03min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___(保留三位小数)。
④200℃时,该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率(______________)
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断