题目内容
【题目】反应2H2O2(l)
2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是
A.该反应放热
B.反应速率：途径Ⅱ>途径Ⅰ
C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量
D.途径Ⅰ放出的热量多
【答案】D
【解析】
A. 反应物能量比生成物的高，所以该反应是放热反应，A正确；
B. 途径II反应比途径I反应所需活化能低，更多物质分子变为活化分子，物质反应放出热量，使物质内能增加，反应速率加快，所以反应速率：途径Ⅱ>途径Ⅰ，B正确；
C. 根据图示2 molH2O2具有的能量比2 molH2O和1 mol O2的能量高，O2也具有能量，故1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量，C正确；
D. 反应放出热量与反应途径无关，只与反应物、生成物的总能量有关，故两种途径放出热量相等，D错误；
故合理选项是D。
【题目】以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）该反应平衡常数K的表达式_______．
（2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则______．
a．平衡常数K增大
b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大
d．v逆（O2）减小
（3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四组实验中以NH3表示反应的速率是_____，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是______．
（4）氨水是实验室常用的弱碱．
①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_____．请用电离平衡理论解释上述实验现象________________________．
②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是______．
a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）
b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）
d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）