题目内容
【题目】为探究的性质,某同学按如图所示的装置进行实验。
完成下列填空:
(1)装置A中盛放浓碱酸的仪器名称是________________,A中发生反应的化学方程式是___________________。
(2)装置B中的现象是________________________,说明具有________(填代码);装置C中发生反应的化学方程式是________________________________,说明
具有________(填代码)。
a.氧化性 b.还原性 c.漂白性 d.酸性
(3)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象________________________尾气可采用________溶液吸收。
【答案】分液漏斗 溴水褪色 b
a 品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 NaOH
【解析】
浓硫酸与亚硫酸钠反应会生成二氧化硫,其化学方程式为:;二氧化硫能是溴水褪色,其实质是与溴水发生反应,化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,B装置的实验操作体现了二氧化硫的还原性;二氧化硫与硫化氢反应,其化学方程式为:
,C装置体现了二氧化硫的氧化性;D装置的品红是为了验证二氧化硫的漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,则证明二氧化硫与品红的作用具有可逆性,二氧化硫有毒,需用碱性溶液进行尾气处理,据此分析作答。
根据上述分析可知,
(1)根据反应的原理和实验的需要,装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗,A为二氧化硫的发生装置,涉及的化学方程式为:,故答案为:分液漏斗;
;
(2)装置B中二氧化硫与溴水会发生氧化还原反应,而使溴水褪色,其化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,S元素的化合价由+4价升高到+6价,被氧化,体现了二氧化硫的还原性,b项正确;二氧化硫与硫化氢的反应方程式为:,二氧化硫中S元素+4价被还原成0价的硫单质,被还原,表现为氧化性,c项正确;,故答案为:溴水褪色;b;
;c;
(3)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原;二氧化硫为酸性氧化物,可与氢氧化钠反应,故实验室进行尾气处理时选用氢氧化钠溶液吸收,故答案为:品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色;NaOH。
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【题目】氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为阴极:产生无色气体;阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O
b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
dCu(OH)2