题目内容
【题目】已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol·L－1·min－1B. 1mol·L－1·min－1
C. 2mol·L－1·min－1D. 3mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
在一化学反应中，不同的物质表示化学反应速率，其化学反应速率之比等于化学计量数之比。A表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则C表示的化学反应速率为A的2倍，为2 mol·L－1·min－1，C项正确；
本题答案选C。
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【题目】已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化 反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K1随温度的升高而____________，（填增大，减小，不变），所以反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3＝__________，根据数据可知反应③是吸热反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___(填写字母序号，下同)。
A．增大压强（压缩容器体积）
B．体积不变时充入稀有气体
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是_____________ 、____________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是__________。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO
【题目】航空和电器行业中使用的垫圈多为橡胶，制作这些垫圈的橡胶必须具备耐高温、耐低温、耐氧化等特点。下列橡胶可用于制作航空和电器行业中的垫圈的是（ ）
A.天然橡胶B.丁苯橡胶C.氯丁橡胶D.有机硅橡胶
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1．77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液
A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，
其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:
______________________________，溶液中
=___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=___________（保留三位有效数字）。
