Question

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同
• B． 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
• C． W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
• D． Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；
Z与X原子的最外层电子数相同，且Z原子序数大于Y，则Z是Na元素；
Y与W同主族，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则Y最外层电子数=$\frac{14-2}{2}$=6，Y原子序数小于W，则Y是O元素、W是S元素，再结合题目分析解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；
Z与X原子的最外层电子数相同，且Z原子序数大于Y，则Z是Na元素；
Y与W同主族，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则Y最外层电子数=$\frac{14-2}{2}$=6，Y原子序数小于W，则Y是O元素、W是S元素，
A．Y分别与X、Z形成的化合物是水、氧化钠等，水中只含共价键、氧化剂中只含离子键，所以水和氧化钠中化学键类型不相同，故A错误；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；
D．Z是Na元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，为强碱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，涉及化学键判断、元素周期律应用等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．