题目内容

18．现有三种常见的治疗胃病的药品标签：
INDICALM消化药片每片含250mg碳酸钙　
Stomachease减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁　
Fast digestion帮助消化每片含250mg氧化镁 
药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反应，则相同粒数的三种药片消耗HCl的物质的量比较，正确的是（　　）
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①

分析 碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强．

解答 解：碳酸钙摩尔质量为100g/mol，氢氧化镁摩尔质量为58g/mol，氧化镁摩尔质量为40g/mol，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①．
故选C．

点评 本题考查常用化学计量计算、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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8．在N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（　　）
A．2sB．2 minC．3sD．3 min
9．a mol某单质M与含b mol HN03的溶液恰好完全反应．
（1）若M为Cu，则被还原的HN03的物质的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=2.2
（3）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，
则硝酸的还原产物可能是N2O和NH4NO3
（4）若M为Fe，且a：b=l：3，若HN0．被还原为N0，则Fe最终生成C
A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．无法判断．
6．下列反应中能用离子方程式H++OH -═H2O表示的是（　　）
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液和烧碱溶液反应
C．醋酸和KOH溶液反应D．盐酸和氢氧化铁反应
13．O2与O3互称为同素异形体，1H、2H、3H互称为同位素．
3．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）（Ⅰ）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示．
实验序号0.1032mol/L HCI体积体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85   25.00[来
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AD．
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4．
10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）
化学式电离常数
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）
7．已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ
8．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（3）下列有关说法正确的是acd．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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