题目内容

6.下列反应中能用离子方程式H++OH -═H2O表示的是(  )
A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B.硝酸溶液和烧碱溶液反应
C.醋酸和KOH溶液反应D.盐酸和氢氧化铁反应

分析 离子方程式H++OH-═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应,结合硫酸钡、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答.

解答 解:A.硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,反应的离子反应为:SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,不能用H++OH-=H2O表示,故A错误;
B.硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为:H++OH-=H2O,故B正确;
C.醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为:HAc+OH-=H2O+Ac-,不能用H++OH-=H2O表示,故C错误;
D.氢氧化铁难溶于水,盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为:3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子反应方程式书写的判断,为高频考点,题目难度中等,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质.

练习册系列答案
相关题目
15.已知:A.B.C.D为周期表1-36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大.A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等:C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同:D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子.
请回答下列问题:
(1 )D元素在元素周期表中位于d区;其正二价离子的外围电子排布式为3d6
(2)A.B,C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C(用元素符号表示).
(3)由A,B,C形成的离子CAB与分子AC2互为等电子体,则CAB中A原子的杂化方式为sp.B的最简单氢化物的沸点远高于A的最简单氢化物的沸点.其主要原因是NH3分子间存在氢键,而CH4分子间只存在范德华力,氢键作用力远大于范德华力,所以NH3的沸点更高
(4)D与AC易形成配合物D(AC)5,在D(AC)5中D的化合价为0.已知D(AC)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(AC)5晶体属于分子晶体(填晶体类型))
(5)原子体AC2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有C1-去掉,并将Na+全部换成A原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个A原子便构成了晶体A的一个晶胞.假设再在每两个距离最近的A原子中心连线的中点处增添一个C原子,便构成了AC2晶胞,则AC2晶胞中有8个A原子,16个C原子,若AC2的晶体的密度为d g.cm-3,则AC原子间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网