Question

8．在N₂+3H₂ $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（　　）

• A． 2s
• B． 2 min
• C． 3s
• D． 3 min

Answer 1

分析 利用速率之比等于化学计量数之比，根据H₂表示的平均反应速率v（H₂）计算速率v（NH₃），再根据速率定义计算反应时间．

解答 解：由于v（H₂）=0.45mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=$\frac{2}{3}$（H₂）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），所以反应所经历的时间为$\frac{0.6mol}{0.3mol/（L•s）}$=2s．故选A．

点评 本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握．