题目内容
CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得到纯净的CH4，最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（ ）
| A、澄清石灰水，浓H2SO4 |
| B、酸性KMnO4溶液，浓H2SO4 |
| C、Br2水，浓H2SO4 |
| D、浓H2SO4，酸性KMnO4溶液 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：乙烯能与溴水发生加成反应，而甲烷不能，结合除杂不能引入新杂质来解答．
解答：
解：二者均不与石灰水、浓硫酸反应，乙烯含有碳碳双键，能和溴水以及酸性高锰酸钾溶液反应．但酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，所以要除去C2H4得到CH4，需要依次通过Br2水、浓硫酸，
故选C．
故选C．
点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意发生的反应，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 |
| B、硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维 |
| C、二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒 |
| D、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 |
下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低．
| A、仅③ | B、①③ | C、②④ | D、②③ |
下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 |
| B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 |
| C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 |
| D、利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料 |
常温下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH为10．已知：
2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1
则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1
则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
| A、+33.1kJ?mol-1 |
| B、+45.2kJ?mol-1 |
| C、-81.5kJ?mol-1 |
| D、-33.1kJ?mol-1 |
把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成200mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同（假设溶液体积不变）．则下列描述正确的是（ ）
| A、电路中共转移1.2NA个电子 |
| B、阳极得到的气体中O2的物质量为0.2mol |
| C、阴极质量增加3.2g |
| D、电解后剩余硫酸溶液的浓度为0.5 mol?L-1 |
下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
| A、淀粉 | B、蚕丝 | C、油脂 | D、纤维素 |
短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．Y是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是（ ）| A、1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NA |
| B、X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| C、氢化物的沸点：H2Y＞HQ |
| D、最髙价氧化物的水化物的酸性：W＞Q |