题目内容
16.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中:锌是负极,电极反应式是Zn-2e-=Zn2+.
铜是正极,电极反应式是2H++2e-=H2↑.
在铜极上可以观察到有有气泡冒出(填实验现象)
分析 原电池形成条件是活泼性不同的两个电极,电解质溶液,闭合回路,自发进行的氧化还原反应,原电池中,得电子发生还原反应的电极是正极,失电子发生氧化反应的电极是正极,电子流向从负极盐导线流向正极,根据得失电子判断电极名称.
解答 解:由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,锌做负极失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+;铜做正极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,发生还原反应,电极反应为2H++2e-=H2↑;铜极表面产生气泡;
故答案为:负,Zn-2e-=Zn2+;正,2H++2e-=H2↑,有气泡冒出.
点评 本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式,注意根据氧化还原反应得失电子判断原电池的正负极,题目较简单.
练习册系列答案
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