题目内容

8．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（　　）
A．118B．175C．47D．293

分析 根据质子数+中子数=质量数，结合题干信息超重元素的质子数为118、质量数为293来解答本题．

解答 解：质子数+中子数=质量数，质子数为118、质量数为293的超重元素的中子数=质量数-质子数=293-118=175，
故选B．

点评 本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，题目难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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18．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞S＞N＞O＞H；化合物Y2X2的电子式为．
（2）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是H2O；原因是水分子间存在氢键．
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
19．下列有关说法正确的是（　　）
A．电解氯化铜溶液的阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
B．燃料电池负极加入或通入的物质是助燃物
C．原电池中电子从负极经过溶液流入正极
D．用惰性电极电解硝酸银溶液，一段时间后，溶液酸性增强
16．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
锌是负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
铜是正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑．
在铜极上可以观察到有有气泡冒出（填实验现象）
3．下列物质中，N元素的化合价为+5的是（　　）
A．N2B．HNO3C．N2O4D．NH4Cl
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．HCO3-、Na+、H+B．Cu2+、HCO3-、OH-C．OH-、A13+、SO42-D．Mg2+、Ca2+、NO3-
20．图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
A．用NH4C1和Ca（OH）2反应制取NH3B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
18．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是O（写出元素符号）．
（2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样（如图甲），石墨烯中碳原子的杂化方式为sp2；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力．

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是6．
（4）图丙是C60的晶胞模型（一个小黑点代表一个C60分子），图中显示出的C60分子数为14个．实际上一个C60晶胞中含有4个C60分子．

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