Question

11．下列有关说法正确的是（　　）

• A． ${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子
• B． ${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子
• C． ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
• D． ${\;}_{92}^{235}$U原子与${\;}_{92}^{238}$U互为同素异形体

Answer 1

分析 元素左上角数字表示质量数，左下角表示质子数，${\;}_{92}^{235}$U原子中质子数为92，质量数为235，质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；同位素的分析对象是原子，而同素异形体的分析对象是单质，据此分析解答．

解答 解：A．${\;}_{92}^{235}$U原子中质子数为92，中子数为235-92=143，故A错误；
B．${\;}_{92}^{235}$U原子中质子数为92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；
C．${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U的质子数相同为92，但中子数分别为：143、146不同，则应互为同位素，故C正确；
D．${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U都为原子，同素异形体的分析对象是单质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答，题目难度不大．