题目内容

5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

分析 先确定C5H12的同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正戊烷、异戊烷和新戊烷中含有的一氯代物种类即可．

解答 解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有：
主链有5个碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
主链有4个碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主链有3个碳原子：CH3C（CH3）2CH2Cl；
总共有8种情况，
故选D．

点评 本题考查以氯代物的同分异构体的判断，题目难度中等，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类：一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效；氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．

练习册系列答案
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15．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．B的氢化物H2B是一种最常见的无色液体，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）C在元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（4）已知破坏1molH2分子中的化学键需吸收aKJ热量，破坏1molB2分子中的化学键需吸收bKJ热量．破坏1molH-B需吸收cKJ热量，则1gH2在B2中完全燃烧放出的热量为$\frac{（4c-2a-b）}{4}$kJ．
（5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
16．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
锌是负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
铜是正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑．
在铜极上可以观察到有有气泡冒出（填实验现象）
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．HCO3-、Na+、H+B．Cu2+、HCO3-、OH-C．OH-、A13+、SO42-D．Mg2+、Ca2+、NO3-
20．图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
A．用NH4C1和Ca（OH）2反应制取NH3B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
10．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是Na2SO3．
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
14．下列有机物命名正确的是（　　）
A．
  2-乙基丙烷		B．BrCH2CH2Br二溴乙烷
C．
    间二甲苯		D． 
   2-甲基-1-丁烯
15．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成为我省许多城市首要污染物．某合作学习小组的同学采集某地30m3空气，然后慢慢通过足量的KI溶液，充分反应（反应为：2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2），反应后所得溶液中的单质碘恰好与10.0mL 0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液完全反应（反应为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），则测得的空气试样中臭氧平均浓度值（用每立方米空气中含臭氧多少微克表示，单位μg/m3，1μg=10-6g）为（　　）
A．40μg/m3B．80μg/m3C．100μg/m3D．160μg/m3

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