题目内容
【题目】苯酚在一定条件下能与H2加成得到环己醇
。下面关于这两种物质的叙述中,错误的是
A. 常温时在水中的溶解性都比乙醇差
B. 都能与金属Na、K等金属反应放出氢气
C. 都显弱酸性,且酸性都弱于碳酸
D. 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色,环己醇加入FeCl3溶液,液体分层,上层无色
【答案】C
【解析】
A. 常温时苯酚在水中的溶解性不大,65时可以和水互溶,苯酚和乙醇都属于有机溶剂,所以常温时溶解度比较大,故A说法正确; B. 因为苯酚
和环己醇
都含有羟基,所以都能与金属Na、K等金属反应放出氢气,故B正确;C. 苯酚
显弱酸性,且酸性都弱于碳酸,但环己醇
不显酸性,故C错误; D. 苯酚与FeCl3溶液作用显紫色,环己醇加入FeCl3溶液,液体分层,上层无色,故D正确;答案:C。
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【题目】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素,原子序数依次递增,Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点:
元素 | 特点 |
X | 其气态氢化物呈三角锥形,水溶液显碱性 |
Y | 基态原子核外有三个能级,其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍 |
Z | 元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1 |
Q | 被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子 |
W | 原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个 |
(1)XF3分子中X的杂化类型为______,该分子的空间构型为_______.
(2)基态Q原子的电子排布式为_____________________,第一电离能:X______Y(填“>” “<”或“=”) .
(3)X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示).
(4)Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________.
(5)Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于_______晶体.
(6)W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子),若该晶体的密度为ρ g·cm-3,则该晶胞的体积是__________cm3.