题目内容
【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A. e是ClO3-
B. b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1
C. a、b、c、d、e中c最稳定
D. b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
本题以卤族元素氯元素为载体考查了氧化还原反应、热化学反应方程式的反应热的计算等。
A．依据D中Cl元素化合价为+7价；
B．依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能；
C．能量越低越稳定；
D．B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO- = ClO3- + 2Cl-，反应热=(64 kJ/mol+2×0 kJ/mol）-3×60 kJ/mol=-116 kJ/mol。
A.由图示信息可知，e中Cl元素化合价为+7价，而ClO3-中Cl元素化合价为+5价，故A错误；
B.依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故B错误；
C.能量越低越稳定，因此由图中纵坐标观察，显然a，b，c，d中a能量最低，所以a最稳定，故C错误；
D. b→a＋d，根据转移电子数守恒得该反应方程式为3ClO-= ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq）=ClO3-(aq）+2Cl-(aq）△H = -116kJ/mol，故D正确；
故答案为D。
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