题目内容
4．用电石制备的乙炔气体中常混有少量的H2S气体．如图中的仪器和药品可组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度．请回答下列有关问题：
（1）进行实验时，所制气体按从左到右流，则仪器的正确连接顺序是AHGEFDCB（填接口字母）．
（2）为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用饱和食盐水．
（3）若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积VmL，则电石纯度可表示为$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%．
（4）若没有除H2S的装置，测定结果将会偏高（填“偏高”或“偏低”）．
分析 （1）电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积；
（2）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
（3）根据溴单质的物质的量求出消耗的乙炔的量，再根据水的体积求出乙炔的体积，然后根据乙炔求出碳化钙的量，再求质量分数；
（4）硫化氢具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏多．
解答 解：（1）电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积，所以正确的连接顺序为：AHGEFDCB；
故答案为：AHGEFDCB；
（2）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
故答案为：饱和食盐水；
（3）溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗的乙炔为：0.001mol，测得排入量筒内液体体积为VmL（标况），则乙炔的体积为Vml，其物质的量为$\frac{V×1{0}^{-3}}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22400}$mol；
所以乙炔的总物质的量为0.001mol+$\frac{V}{22400}$mol，
由CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑可知CaC2的物质的量0.001mol+$\frac{V}{22400}$mol，质量为（0.001+$\frac{V}{22400}$）64g；所以电石纯度可表示为$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%；
故答案为：$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%；
（4）硫化氢具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，导致测得乙炔的物质的量偏多，最终测得电石的纯度偏高；
故答案为：偏高．
点评 本题为实验题，考查了乙炔的制备，乙炔的性质，实验数据的分析和计算，熟悉实验过程和原理是解题关键，题目难度中等．
| A． | 13C与15N具有相同的中子数 | B． | 13C与C60是同一种物质 | ||
| C． | 15N与14N互为同位素 | D． | 15N的核外电子数与中子数相同 |
| A． | 溴乙烷 | B． | 溴苯 | C． | 四氯化碳 | D． | 甲苯 |
| A． | M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119kJ/mol可知，N比M稳定 | |
| B． | Na2O2的电子式： | |
| C． | 表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2 （g）+$\frac{5}{2}$O2 （g）═△2CO2 （g）+H2O（g）△H=-1 256kJ/mol | |
| D． | 葡萄糖的实验式：CH2O |