题目内容
3．
我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
（2）根据计算，需要浓盐酸2.1 mL，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；容量瓶应使用C．（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．
分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；再根据玻璃棒在操作中的作用解答；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出需要浓盐酸的浓度，再根据配制250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液需要的氯化氢的物质的量计算出需要的体积；配制250mL溶液需要250mL容量瓶；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析配制步骤；
（4）根据容量瓶的正确使用方法进行判断；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：（1）分液漏斗用来萃取和分液，配制一定物质的量浓度溶液不用分液漏斗，故选C；还缺少玻璃棒，在浓盐酸稀释时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，
故答案为：C；玻璃棒；搅拌；引流；
（2）质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×37%}{36.5}$=12.1（mol/L），所需浓盐酸体积V=$\frac{0.1mol/L×0.25L}{12.1mol/L}$=0.0021L=2.1mL，故选择10mL量筒，配制250mL溶液，应选择250mL的容量瓶，
故答案为：2.1；A；C；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是③①④②，故答案为：③①④②；
（4）A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；
B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；
E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；
故选AE；
（5）①容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故选c；
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次，则会导致溶质的损失，浓度偏低，故选b；
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故选a；
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，会对溶液造成稀释，则浓度偏低，故选b；
⑤若定容时俯视，则溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选a．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及完成分析方法，注意分析误差可根据c=$\frac{n}{V}$进行分析，若溶质的物质的量n增大，配制结果偏高，若溶液的体积V增大，则配制的溶液浓度偏低．
| A． | 5.6克铁反应转移的电子数一定为3NA | |
| B． | 1mol Cl2反应转移的电子数一定是2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数目为3NA | |
| D． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA |
| A． | 吸水性 | B． | 强酸性 | C． | 脱水性 | D． | 强氧化性 |
实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气．下图为| A． | $\frac{a+b}{4}$ | B． | $\frac{3a+2b}{4}$ | C． | 4（a+b） | D． | 4（3a+b） |
| A． | 平衡常数减小 | B． | 物质A的转化率增加了 | ||
| C． | 平衡向正反应方向移动了 | D． | a＞b |
| A． | 胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动 | |
| B． | 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 | |
| C． | 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 | |
| D． | 溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀 |
| A． | 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较 | |
| B． | 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- | |
| C． | 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3 | |
| D． | 实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中 |
甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）．试分析下列叙述中正确的是（ ）| A． | 是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点 | |
| B． | BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1 | |
| C． | AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2++2e-→Cu | |
| D． | 在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀 |