题目内容
11.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. | Cl2溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
B. | NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
C. | 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+OH-═HCO3- | |
D. | Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O |
分析 A.次氯酸为弱电解质,保留化学式;
B.碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子,不能拆;
C.不符合客观事实,二者生成碳酸钠和水;
D.高锰酸钾能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子.
解答 解:A.Cl2溶于水,离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故A错误;
B.NaHCO3溶液中加入HCl,离子方程式:HCO32-+H+=CO2↑+H2O,故B错误;
C.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液,离子方程式:CO2+2OH-═H2O+CO32-,故C错误;
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了离子方程式书写,明确反应实质是解题关键,注意反应必须遵循客观事实,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.中学化学中有很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
选项 | 规律 | 结论 |
A | 强酸可以制弱酸 | 氢硫酸(H2S)无法制取硫酸 |
B | 反应物浓度越大,反应速度越快 | 常温下,相同的铝片分别加入到浓、稀硫酸中,浓硫酸中铝片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随着相对分子质量增大而升高 | NH3的沸点低于PH3 |
D | 溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | AgCl沉淀中滴定KI溶液,会得到AgI沉淀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
19.乙醇和乙酸是生活中重要的两种有机物,下列有关说法正确的是( )
A. | 都含有不饱和键 | |
B. | 等质量的两种有机物完全燃烧时,所消耗氧气的质量相等 | |
C. | 都能发生加成反应、取代反应和氧化反应 | |
D. | 含有不同的官能团 |
16.在标准状况下,称量一个充满氧气的容器,质量为66.4g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的 容积为( )
A. | 2.24 L | B. | 4.48 L | C. | 5.6 L | D. | 11.2 L |
1.标准状况下,相同体积的O2和CH4气体,具有相同的( )
A. | 质量 | B. | 原子总数 | C. | 密度 | D. | 分子数 |