当物质发生化学反应时.当反应物总能量＞生成物总能量.为放热反应．当反应物分子断开化学键要吸收的总能量＜生成物分子形成化学键要放出的总能量.为放热反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．当物质发生化学反应时，当反应物总能量＞生成物总能量，为放热反应．当反应物分子断开化学键要吸收的总能量＜生成物分子形成化学键要放出的总能量（填“吸收”或“放出”），为放热反应．

分析化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．

解答解：一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，当反应物总能量＞生成物总能量，为放热反应；化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，当断开反应物中的化学键吸收能量＜形成生成物中的化学键放出能量，则为放热反应，
故答案为：放热；吸收；放出；放热．

点评本题考查化学反应中能量变化的形式、原因等，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂等气体，但不能收集O₂、NO₂或NO气体，其理由是O₂、NO₂密度比空气大，NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应．
（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂气体，其改进的方法是将Ⅱ装置加满水．
（3）丙同学想利用上述装置比较H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）．实验时，K₁关闭、K₂打开．锥形瓶内装Na₂CO₃固体，装置C（试管）中所盛的试剂是Na₂SiO₃溶液；实验确认H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱出现的现象是装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀．
（4）丁同学想证明氧化性：Ca（ClO）₂＞Cl₂＞Br₂，实验时，K₁关闭、K₂打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca（ClO）₂，C中加NaBr溶液溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境．

7．下列说法正确的是（　　）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；
③新制氯水的氧化性强于久置氯水；
④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液中；
⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水．

5．在pH值都等于12的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为（　　）

12．据报道，科学家合成了一种分子式为C₂₀₀H₃₀₀的含多个碳碳双键（-C=C-）的链状烃，其分子中所含碳碳双键最多是（　　）

2．除去Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃杂质的方法是（　　）

	A．	加入适量NaOH溶液		B．	加入适量盐酸
	C．	加热		D．	通入CO₂气体

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂
	B．	若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
	D．	若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ•mol^-1，则H₂燃烧热为241.8 kJ•mol^-1

6．根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	Al元素的第一电离能比Mg元素的大
	B．	第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
	C．	同一周期主族元素从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小
	D．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

7．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

C₅H₁₀

C₂H₆O

CH₂Cl₂

C₂H₄Cl₂

试题分类