某元素在化学反应中由化合态变为游离态.则该元素A．一定被氧化了 B．一定被还原了C．既可能被还原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A．一定被氧化了	B．一定被还原了
C．既可能被还原也可能被氧化	D．既不可能被氧化又不可能被还原

解析试题分析：由化合态变为游离态，有可能元素化合价升高或者降低，因此有可能被氧化或有可能被还原，故选C
考点：考查氧化还原反应的相关知识点。

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（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H₂O、Al、OH^－、Al(OH)₃、NO₃^-、N₂，请将这些微粒中除NO₃^-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                  。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O₂＋6H₂O ="4" Al(OH)₃。电池正极的电极反应式是                ；消耗13.5 g Al时转移_________mole^-。
（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
已知：4Al(s) ＋3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)△H = －2830 kJ/mol
△H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O₂(g) = CO₂(g) △H = －390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                    ，铝热反应属于______（填字母）反应。
a．氧化还原       b．复分解      c．置换

（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
（2）X的电子式_______________;
（3）B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O ="=" 4Na^l8OH + O₂↑

B．NaH＋D₂O===NaOH＋D₂↑

C．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ ="=" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl ="=" K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO₂，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10^－３molVO₂⁺所氧化，则此反应的还原产物VOⁿ⁺中n的值为（）

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（　　　）
①2MoS₂＋7O₂=(高温)2MoO₃＋4SO₂； ②MoO₃＋2NH₃·H₂O＝(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；
③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl＝H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl； ④H₂MoO₄=(△)MoO₃＋H₂O；
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排入空气中

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2

用Pt电极电解含有Cu²⁺和X³⁺各0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）

A．Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺	B．H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺
C．Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺	D．X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是

A．Cu²⁺

B．Fe³⁺

C．Fe²⁺

D．H⁺

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