题目内容
（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
请回答下列问题
（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
（2）X的电子式_______________;
（3）B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。
（14分）
（1）Na+
(1分)
（2）
(2分)
（3）（极性）共价键、离子键（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)
（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
(2分)
②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)
（5）Na2CO3、NaCl (2分)
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(OH-)> c(CO32-)( c(CO32-)可写可不写，不作评分依据)（2分）
解析试题分析：（1）A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则A为Na2O2，金属离子是Na+，离子结构示意图为；
（2）A、B、C、D含有相同的金属离子，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，X为CO2，其电子式为；
（3）NaOH中含有离子键和共价键；
（4）①Na2CO3转化为NaOH，发生复分解反应，需要试剂氢氧化钙或氢氧化钡，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
②NaOH与NaHCO3反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；
（5）由图可知产生二氧化碳气体用2体积盐酸，产生二氧化碳之前用3体积盐酸，而Na2CO3～NaHCO3需要的盐酸与NaHCO3～CO2需要的盐酸的量相同，说明滴加盐酸前的溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且物质的量之比为2:1，所以a点之前发生的反应是盐酸与氢氧化钠的中和反应，a点的溶质为Na2CO3、NaCl；b点时Na2CO3全部转化为NaHCO3，此时溶质为NaHCO3、NaCl，且物质的量之比为2:3，所以溶液中的离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(OH-)> c(CO32-)。
考点：考查离子结构示意图、电子式、化学方程式、离子方程式的判断与书写，离子浓度大小的比较
有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
| 实验内容以及现象 | 结论 |
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 | N中不含 离子 |
| ② | 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋ |
 ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 | |
NO3-存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，是根据_________________ 确定的。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
Cr2O72－(橙色)+H2O二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2—和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2
KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 | C．Na2CO3 | D．NaNO2 |
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
| A．一定被氧化了 | B．一定被还原了 |
| C．既可能被还原也可能被氧化 | D．既不可能被氧化又不可能被还原 |
“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是
| A．浓硫酸 | B．氯气 | C．双氧水 | D．漂白粉 |