题目内容

【题目】某烃经催化加氢后得到2-甲基丁烷,该烃可能是  

A. 3-甲基-1-丁烯B. 2-甲基丙烷

C. 2-甲基-1-丁烯D. 33-二甲基-1-丁烯

【答案】AC

【解析】

根据加成原理,不饱和键断开,结合H原子,生成2-甲基丁烷,采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原子形成不饱和键,即得到不饱和烃。

2-甲基丁烷的碳链结构为

A、若在3、4号碳原子之间为双键,则烃为3-甲基-1-丁烯,故A可以;
B、2-甲基丙烷是饱和烃,不能发生加成反应,不可能加氢得到,故B不可以;
C、若双键在1、2号碳原子之间,则烃为2-甲基-1-丁烯,故C可以;
D、2-甲基丁烷只有1个取代基,不可能由3,3-二甲基-1-丁烯加氢而得,故D不可以;
故选AC。

练习册系列答案
相关题目

【题目】乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂,石油和医药工业中的萃取剂,也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分.实验室用CH3COOH 60g/mol)和CH3CH2CH2CH2OH74g/mol)在浓硫酸加热条件下制备乙酸正丁酯(116g/mol)。

主要实验步骤如下:

Ⅰ合成:

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL9.25g0.125mol)正丁醇、7.2mL12.0g0.2mol)冰醋酸和34滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再按图1示装置安装好.在分水器中预先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿35mm,然后用小火加热,反应大约40min

Ⅱ分离与提纯:

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,依次用10mL水,10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水层

②将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁

③过滤,将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品.主要试剂及产物的物理常数如下:

根据以上信息回答下列问题:

1)制备乙酸正丁酯的化学方程式为:__________________________________ ,制备过程中易生成副产物正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3),该副反应的化学方程式为:___________

2)图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和______(填仪器名称)组成,其中冷水应从______(填ab)管口通入.分水器可将生成的水从反应体系中分离出来,有利于______,如何判断该合成反应达到了终点:_____________________

3)在操作步骤①时,用右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来,用力振荡,振摇几次后要放气,放气时支管口不能对着人和火.在操作步骤②加入无水硫酸镁的作用是________

4)步骤③的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在______中加热比较合适(双选)。

A.水B.甘油(沸点290℃) C.砂子D.石蜡油(沸点200300℃)

如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有______杂质。

5)反应结束后,生成11.6g乙酸正丁酯,则正丁醇的转化率约为______

【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用,其工业制备的部分工艺如下:

Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后,与KOH固体混合,通入空气充分焙烧,生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ.冷却,将固体研细,用稀KOH溶液浸取,过滤,得暗绿色溶液。

Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。

Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得KMnO4固体。

资料:K2MnO4为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是___________________

(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化学方程式是______________________________

(3)Ⅱ中,浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________

(4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____________________

(5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解,也可制得KMnO4,装置如图:

①b极是______极(填“阳”或“阴”),D是_______________

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理:_______________________________

③传统无膜法电解时,锰元素利用率偏低,与之相比,用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率,其原因是______

(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度,步骤如下:

已知:Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4,5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,摩尔质量:Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。

ⅰ.称取ag产品,配成50mL溶液。

ⅱ.称取bgNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,再加入过量的硫酸。

ⅲ.将锥形瓶中溶液加热到75℃~80℃,恒温,用ⅰ中所配溶液滴定至终点,消耗溶液VmL(杂质不参与反应)。

滴定终点的现象为_______________,产品中KMnO4的质量分数的表达式为_____________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网