Question

【题目】请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。

(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。

Answer 1

【答案】 ①⑦ ②⑧ ④ ③⑤⑥⑧ 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中

【解析】

（1）通过FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为；

（2）Ca(OH)2为强电解质，其电离方程式为；

（3）①干冰是固态二氧化碳，不能自身发生电离，不能导电，属于非电解质；

②NaHCO3晶体不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水发生完全电离，属于强电解质；

③氨水中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；

④纯醋酸中不存在自由移动的离子，不导能电，溶于水部分电离，属于弱电解质；

⑤FeCl3溶液中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；

⑥铜是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，不是电解质，也不是非电解质；

⑦蔗糖自身不能电离，不导能电，溶于水也不能电离，属于非电解质；

⑧熔化的NaCl中存在自由移动的离子，能导电，完全电离，属于强电解质。所以，属于非电解质的是①⑦，属于强电解质的有②⑧，属于弱电解质的有④，能导电的物质有③⑤⑥⑧；

（4）根据题意，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以有白色沉淀生成，恰好完全反应后，液体只剩下水，密度降低，塑料小球会下降到烧杯底部；故答案为：溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中。