Question

14．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关．如HAc和HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，本性HAc＜HF，若在液氨中两者都为强酸，这种效应称为拉平效应．
（1）HAc和HF在液氯中呈强酸性的原因是CH₃COOH和HF能电离出H⁺，液氨能接受H⁺，两者能相互促进，CH₃COOH和HF能达到完全电离．
（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO₄、H2SO₄、HNO₃的酸性强弱，应选用何种试剂C．
A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
上述四种酸在你所选的试剂中，酸性最强的是HClO₄．
（3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc这一反应能否发生否，为什么？因为根据拉平效应：在液氨中CH₃COOH和HCl皆为强酸，故反应难以完全进行，而在水溶液中，由于是一强一弱，则可以顺利进行．

Answer 1

分析 （1）因为NH₃的碱性比水强，HAc和HF都能在液氨中完全反应，NH₃+HAc=NH₄Ac，NH₃+HF=NH₄F，所以HAc和HF完全电离出了H⁺，所以是强酸；
（2）拉平效应，指在其中，表现出相似甚至相同的酸性，区分效应，指在其中，有的表现酸性，有的表现碱性，从而分开，若是碱，则这4种物质都将表现出酸性，所以BD都属于碱，应该是拉平效应．包括水，也没有足够的区分度，所以，应该是冰醋酸，即有的提供H⁺的能力比冰醋酸强很多，仍旧是强酸性，而有的，可能与冰醋酸相差不大，从而表现出弱酸性，即区分；
（3）不可以，因为HAc会被NH₃反应，所以在液氨中HAc和HCl都是强酸，不会发生这样的反应．

解答 解：（1）CH₃COOH和HF能电离出H⁺，液氨能接受H⁺，两者能相互促进，CH₃COOH和HF能达到完全电离，故CH₃COOH和HF在液氨中呈强酸性，
故答案为：CH₃COOH和HF能电离出H⁺，液氨能接受H⁺，两者能相互促进，CH₃COOH和HF能达到完全电离；
（2）显然，在水中这四种酸均为强酸，由（1）中分析可知，在液氨中，这四种酸更是强酸，乙二胺类似于液氨，只有冰醋酸本身能电离出H⁺，能区分这四种酸的酸性强弱．因为在冰醋酸中，由于H₂Ac⁺的酸性较H₃O⁺为强，而HAc的碱性较水为弱，要某酸（HB）发生反应：HB+HAc?H₂Ac⁺+B^-，从HClO₄→H₂SO₄→HCl→HNO₃将越来越不完全，故表现出酸性最强的是HClO₄，
故答案为：C；HClO₄；
（3）不能，因为根据拉平效应：在液氨中CH₃COOH和HCl皆为强酸，故反应难以完全进行，而在水溶液中，由于是一强一弱，则可以顺利进行，
故答案为：否；因为根据拉平效应：在液氨中CH₃COOH和HCl皆为强酸，故反应难以完全进行，而在水溶液中，由于是一强一弱，则可以顺利进行．

点评 本题考查了信息题干的分析应用，注意了解信息所给出的拉平效应实质，掌握和理解信息是关键，题目难度中等．