题目内容
20．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-142.9 KJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-571.6 KJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 KJ/mol |
分析 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，可知1molH2燃烧生成液态水放出热量为142.9kJ×2=285.8 kJ，结合物质的状态、物质的量与热量成正比书写热化学方程式．
解答 解：1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，物质的量与热量成正比，可知1molH2燃烧生成液态水放出热量为142.9kJ×2=285.8 kJ，生成2molH2燃烧生成液态水放出热量为571.6KJ，则热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol或2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol，
故选B．
点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、热化学方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水的状态，题目难度不大．
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与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．
①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
8．下列各组物质不属于同系物的是（ ）
| A． | CH4和CH3（CH2）15CH3 | B． | C2H4和CH3CH2CH3 | ||
| C． | CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3 | D． | C3H8和CH3（CH2）6CH3 |
15．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于一定体积密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MP下，n （NH3）和n （H2）随时间t变化的关系如图所示．下列叙述中，不正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于一定体积密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MP下，n （NH3）和n （H2）随时间t变化的关系如图所示．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 点c处正反应速率比逆反应速率大 | |
| B． | 点a的正反应速率比点b的正反应速率大 | |
| C． | 气体的平均摩尔质量：点b大于点a | |
| D． | 混合气体的密度：点b大于点a |
5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到．下列叙述正确的是（ ）
| Y | Z | ||
| X | W |
| A． | X的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应 | |
| B． | X、Y、Z、W的最高价依次升高 | |
| C． | 化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构 | |
| D． | Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟 |
6．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素．下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表．
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图甲所示．
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为Mn、200℃．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨．
①a表示阳（填“阴”或“阳”）膜．A-E分别代表原料或产品．
其中C为稀硫酸，则A为NaOH溶液（填写化学式）
②阳极电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表．
浓度/mol/L 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 |
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图甲所示．
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为Mn、200℃．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
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其中C为稀硫酸，则A为NaOH溶液（填写化学式）
②阳极电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
3．某溶液可能含有NH4+、Fe3、Fe2+、Na+，Cl-、SO42-、CO32-某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4+、Cl-、SO42-离子一定存在，CO32-离子一定不存在 | |
| B． | 原溶液中c（Fe3+）=0.4mol•L-1 | |
| C． | 溶液中至少有4种离子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.6mol•L-1 | |
| D． | 取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血红 色，则含有Fe2+ |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 | |
| B． | 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂 | |
| C． | 油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基 | |
| D． | 纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖 |