题目内容

10．下列实验不可行的是①②③④．
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，检验混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象．

分析 ①醇的消去反应条件为浓硫酸、加热；
②甲酸钠和甲醛均含-CHO，均与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
③碳碳双键、-CHO，均能被高锰酸钾氧化；
④RX与烧碱水溶液混合加热后，发生水解反应，检验卤素离子应在酸性条件下．

解答 解：①醇的消去反应条件为浓硫酸、加热，而卤代烃与NaOH的醇溶液共热发生消去反应，故错误；
②甲酸钠和甲醛均含-CHO，均与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，则不能检验混合物中是否含有甲醛，故错误；
③碳碳双键、-CHO，均能被高锰酸钾氧化，则紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故错误；
④RX与烧碱水溶液混合加热后，发生水解反应，检验卤素离子应在酸性条件下，然后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，故错误；
故答案为：①②③④．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、有机物检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．①④⑥⑦B．③④⑤C．②③④⑤⑦D．②③④⑤
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A．忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数
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A．②⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
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20．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-142.9 KJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-571.6 KJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 KJ/mol

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