题目内容
8．下列各组物质不属于同系物的是（ ）| A． | CH4和CH3（CH2）15CH3 | B． | C2H4和CH3CH2CH3 | ||
| C． | CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3 | D． | C3H8和CH3（CH2）6CH3 |
分析 结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．多用于有机化合物，注意同系物的官能团种类、数目相同．
解答 解：A．CH4和CH3（CH2）15CH3都属于烷烃，结构相似，相差16个CH2基团，属于同系物，故A不选；
B．C2H4是烯烃，CH3CH2CH3属于烷烃，二者结构不同，不属于同系物，故B选；
C．CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3都属于烷烃，结构相似，相差1个CH2基团，属于同系物，故C不选；
D．C3H8和CH3（CH2）6CH3都属于烷烃，结构相似，相差5个CH2基团，属于同系物，故D不选；
故选B．
点评 本题考查同系物的判断，难度不大，注意同系物必须含有官能团相同，且官能团的数目也相同，注意把握概念的内涵与外延．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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18．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A． | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | ||
| C． | 该反应属于置换反应 | D． | 生成1 mol N2有3 mol电子转移 |
19．比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ）
| A． | 乙醇＞丙烷 | B． | 正丁烷＞苯 | C． | 1-丁烯＞1-庚烯 | D． | 甲醛＞乙醛 |
16．下列叙述所对应的物质一定为纯净物的是（ ）
| A． | 焦炭在氧气中燃烧所得到的产物 | |
| B． | 从市场上购得的漂白粉 | |
| C． | 实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导处的气体 | |
| D． | 将氟气与氢气以等物质的量，在冷暗处充分混合 |
3．已知25℃时，Kw=1.0×10-14，T℃时Kw=1.0×10-12，下列说法正确是（ ）
| A． | T＜25 | |
| B． | T℃时纯水的PH=7 | |
| C． | 水的电离过程是一个放热的过程 | |
| D． | 25℃时向水中加入少量碳酸钠固体，水的电离平衡正移，溶液的PH增大，Kw不变 |
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Z、W单质的熔点：Z＞W | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W | |
| C． | 四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W | |
| D． | Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族 |
20．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-142.9 KJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-571.6 KJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 KJ/mol |
11．
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在B条件下能自发进行（城编号）．
A．高温 B．低温 C．任何温度
（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）2．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是KK=K2＞K1．
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如2表：
（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在B条件下能自发进行（城编号）．
A．高温 B．低温 C．任何温度
（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）2．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是KK=K2＞K1．
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如2表：
| 物质的化学式 | CH3COOH | HCO3 | |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
（ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂都能使溴水因发生加成反应而褪色 | |
| B． | 化合物  的名称是3-乙基丁烷 | |
| C． | 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体 | |
| D． | 乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物 |