题目内容
15．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于一定体积密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MP下，n （NH3）和n （H2）随时间t变化的关系如图所示．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 点c处正反应速率比逆反应速率大 | |
| B． | 点a的正反应速率比点b的正反应速率大 | |
| C． | 气体的平均摩尔质量：点b大于点a | |
| D． | 混合气体的密度：点b大于点a |
分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，可知正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此解答该题．
解答 解：A．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，反应氨气的物质的量逐渐增大，则平衡正向移动，正反应速率比逆反应速率大，故A正确；
B．从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确；
C．随着反应的进行，气体的总物质的量减小，而气体的总质量不变，则气体的平均摩尔质量：点b大于点a，故C正确；
D．反应体系的体积不变，气体的质量不变，则密度不变，a、b点的气体密度相等，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学平衡图象问题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．
练习册系列答案
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5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 硫酸铜溶液 | C． | 淀粉溶液 | D． | 酒精溶液 |
6．M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应为E2++2e-=E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应．则这五种金属的还原性顺序是（ ）
| A． | F＞P＞M＞N＞E | B． | E＞N＞M＞P＞F | C． | P＞F＞N＞M＞E | D． | E＞P＞F＞M＞N |
3．已知25℃时，Kw=1.0×10-14，T℃时Kw=1.0×10-12，下列说法正确是（ ）
| A． | T＜25 | |
| B． | T℃时纯水的PH=7 | |
| C． | 水的电离过程是一个放热的过程 | |
| D． | 25℃时向水中加入少量碳酸钠固体，水的电离平衡正移，溶液的PH增大，Kw不变 |
10．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②（NH4）2CO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3．
①NaHCO3 ②（NH4）2CO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3．
| A． | 全部 | B． | 只有①③④ | C． | 只有③④ | D． | 只有②③④ |
20．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-142.9 KJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-571.6 KJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 KJ/mol |
1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如表：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反应为吸热反应（填放热、吸热）．
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变 b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2） d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g） …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
（3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 温度 | CH4（g） | H2O（g） | CO（g） | H2（g） |
| 500K | 0.8mol/L | 0.8mol/L | 0.2mol/L | 0.6mol/L |
| 800K | 0.6mol/L | 0.6mol/L | 0.4mol/L | 1.2mol/L |
| 1000K | 0.4mol/L | 0.4mol/L | 0.6mol/L | 1.8mol/L |
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变 b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2） d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g） …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
（3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
，B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的价电子排布式为3s23p5．
，中心原子A的杂化方式sp3杂化，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
19．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NH4Cl | C． | CH3COONa | D． | H2SO4 |