题目内容
5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到．下列叙述正确的是（ ）| Y | Z | ||
| X | W |
| A． | X的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应 | |
| B． | X、Y、Z、W的最高价依次升高 | |
| C． | 化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构 | |
| D． | Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟 |
分析 由短周期元素在元素周期表中位置可知，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到，由分离液态空气得到氮气和氧气可知，Y为N，Z为O，结合相对位置可知，X为Si，W为Cl，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl，
A．X的氧化物为二氧化硅，与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，与硫酸不反应，但与HF酸反应，故A错误；
B．O无正价，则X、Y、W的最高价依次升高，故B错误；
C．化合物SiCl4中各原子均满足最外层8电子稳定结构，NO中N原子最外层有5个电子、O最外层有6个电子、不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．Y的最简单气态氢化物为氨气，和W的单质发生氧化还原反应，生成氮气和氯化铵，可产生白烟，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、分离液态空气法来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
智能训练练测考系列答案
计算高手系列答案
相关题目
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关 | |
| B． | DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 | |
| C． | 纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高 |
16．下列叙述所对应的物质一定为纯净物的是（ ）
| A． | 焦炭在氧气中燃烧所得到的产物 | |
| B． | 从市场上购得的漂白粉 | |
| C． | 实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导处的气体 | |
| D． | 将氟气与氢气以等物质的量，在冷暗处充分混合 |
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Z、W单质的熔点：Z＞W | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W | |
| C． | 四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W | |
| D． | Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族 |
20．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-142.9 KJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-571.6 KJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 KJ/mol |
W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界．
．
11．
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在B条件下能自发进行（城编号）．
A．高温 B．低温 C．任何温度
（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）2．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是KK=K2＞K1．
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如2表：
（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在B条件下能自发进行（城编号）．
A．高温 B．低温 C．任何温度
（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）2．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是KK=K2＞K1．
II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如2表：
| 物质的化学式 | CH3COOH | HCO3 | |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
（ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
9．虽然大气含有约78%的氮气分子，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素．下列转化不属于氮的固定的变化是（ ）
| A． | 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 | |
| B． | 工业上用氨和二氧化碳合成尿素 | |
| C． | 氮气和氢气在适宜条件下台成氨 | |
| D． | 氮气和氧气在放电条件下生成NO |