题目内容

14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

有关说法错误的是（　　）
A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

分析 饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
A．根据发生的反应分析；
B．NaCl饱和溶液中二氧化碳的溶解度较小；
C．根据流程分析解答；
D．根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析．

解答 解：饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
A．由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；
B．NaCl饱和溶液中二氧化碳的溶解度较小，所以应该向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故B错误；
C．反应I原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，则反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，故C正确；
D．NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了侯德榜制碱法实验方案的设计，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
B．用分液漏斗分离碘与CCl4的混合液
C．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
D．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步骤是（　　）
A．过滤、蒸馏、萃取B．过滤、结晶、升华C．分液、溶解、萃取D．溶解、过滤、结晶
2．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②
 
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）
9．为验证氯气与水反应的产物并以纯净干燥的氯气为原料制取FeCl3，某同学设计了如图实验装置，A中所用试剂MnO2固体和浓盐酸．

（1）为达到实验目的，反应装置中空白部分所连接的试剂瓶从左到右顺序为CBDE或CDBE．
（2）装置B中的现象是白色沉淀；结论是氯气与水反应生成氯离子或盐酸．
装置D中的现象是先变红后褪色；结论是氯气与水反应有次氯酸生成．
（3）该装置存在安全隐患和环境污染，请在答卷的装置图上加以改进并注明所用试剂．
（4）实验室中还可以采用反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O快速制取氯气，请分析：
若反应中有6mol还原剂被氧化，则反应中转移电子的物质的量为6mol．
19．将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②2s时物质A的转化率为70%
③用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1         
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．③④
6．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证氯气的某些性质．试回答：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗
（3）A装置中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
（4）F装置中的试剂应为：饱和食盐水，作用为除Cl2中的HCl
（5）E装置中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）装置B和C中出现不同的现象证明了干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（7）若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是随反应的进行盐酸逐渐变稀后将不再反应．
3．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．请回答：
（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，该反应的类型是取代反应．
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是加成反应．
比较上述两种方法，第②种方法更好．其原因是第①种方法生成的物质将是一系列混合物
第②种方法生成纯净的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
[工艺一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
[工艺二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工艺二的原子利用率=100%，因此，在实际生产中，采用工艺二更环保，更经济．
4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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