下列关于原子结构.元素性质的说法正确的是( )A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．非金属元素组成的化合物中只含共价键C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．VIIA族元素的阴离子还原性越强.其最高价氧化物对应水化物的酸性越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

	A．	IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
	B．	非金属元素组成的化合物中只含共价键
	C．	同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
	D．	VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

分析 A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；
C．同种元素的原子具有相同的质子，但中子数不一定相同；
D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱．

解答解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故A正确；
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故B错误；
C．同种元素的原子具有相同的质子，但中子数不一定相同，可存在同位素，为不同的核素，故C错误；
D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误．
故选A．

点评本题考查了原子结构、元素性质，明确元素周期表中元素结构、性质的规律及特殊现象，易错选项是B，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，为易错点，难度较大．

练习册系列答案

相关题目

14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

有关说法错误的是（　　）

	A．	反应Ⅰ原理为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl
	B．	向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO₂，再通入足量的NH₃
	C．	反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
	D．	往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

15．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气．
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0kJ•mol^--1
又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.57kJ•mol^--1，
试比较同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为2220：283．
（3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源广泛、产物无污染．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
	B．	周期表中所有元素都是从自然界中发现的
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	原子结合成分子过程中一定释放出能量

19．某同学欲配制1OOmLO.20mol，L^-1的KCl溶液，实验操作如下：
（A）用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
（B）加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶．
（1）该学生操作中错误的是ACD（填写编号）．
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，
（B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，
（D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol，L^-1的KCl溶液配制0.05mol，L^-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L^-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体，此时所形成的溶液密度为ρg/mL，（相对原子质量Cl
35.5 H1）该溶液物质的量浓度为：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

9．下列说法正确的是（　　）
①Na₂CO₃-制玻璃； ②SiO₂-太阳能电池；③AgI-人工降雨；④Fe₂O₃-红色油漆或涂料；
⑤Al₂O₃-焊接钢轨；⑥NaClO-消毒剂； ⑦NaCl-制纯碱；⑧明矾-用于水的消毒、杀菌．

16．某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2～3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解．
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管．
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①NaCl不变 ②Fe₂（SO₄）₃偏高．

13．某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-．
（2）吸收尾气（Cl₂）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH^-和Cl^-、SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：两种离子都存在（或者只存在ClO^-）；．
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液．

实验	预期现象和结论
取少许吸收液于试管中滴加1～2滴0.01mol•L^-1KMnO₄溶液	若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立

14．工业上制取漂白粉是利用石灰乳与氯气反应，写出其离子方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中保存不当易变质，对应的化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．漂白粉溶液呈碱性（填酸、碱或中），用离子方程式表示其原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．

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