Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

(1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强；元素________(填写元素符号)的金属性最强，写出它与水反应的离子方程式__________________________________。

(2)表中元素③的原子结构示意图是________。

(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________。

Answer 1

【答案】 F K　 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ HCl HBr HClO4

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑦分别是H、Li、Na、K、F、Cl、Br。

(1)根据元素周期律可判断表中氟元素的非金属性最强；钾元素的金属性最强，单质钾与水反应的离子方程式为2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。(2)表中元素③是钠，原子结构示意图是；(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr。(4)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氟没有含氧酸，则表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是HClO4。