题目内容
【题目】已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积。
（2）反应生成的MnCl2的质量为。
【答案】 （1）2.24 L （2）12.6 g
【解析】试题分析：8.7MnO2的物质的量=
=0.1mol，
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1 1
0.1mol n(MnCl2) n(Cl2)
n(MnCl2)= 
=0.1mol，n(Cl2)= 
=0.1mol，
故标况下，生成氯气得到体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：(1)标准状况下生成Cl2的体积为2.24L；(2)反应生成的MnCl2的物质的量为0.1mol.
名师伴你成长课时同步学练测系列答案【题目】下表为元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ | |||||
(1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强；元素________(填写元素符号)的金属性最强，写出它与水反应的离子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子结构示意图是________。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________。
【题目】如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：
矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3Cu（OH）2 |
请回答：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是（填化学式）
（2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程包含反应： 2Cu2O+Cu2S 
6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
（3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式、 ．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）．
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铜绿的主成分是碱式碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
C | 铁比铜活泼 | 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
