Question

【题目】如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程
已知：

溶液中被沉淀的离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．
（3）操作①的名称是 ．
（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 ．
A.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
C.将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）CuO或CuCO3或Cu（OH）2
（3）蒸发结晶
（4）C
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】解：由制备实验流程可知，Fe和Cu灼烧，铜与氧气反应生成CuO，Fe与空气不反应，加入稀硫酸，反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁会部分氧化硫酸铁，为了除去二价铁，由完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH可知需将二价铁氧化生成三价铁，然后调节pH形成沉淀，过滤除去氢氧化铁沉淀，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得胆矾，（1）氧化剂X的作用为将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，只有B符合，故答案为：B；（2）试剂①是为了调节pH，且不能引入新杂质，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2 ， 故答案为：CuO或CuCO3或Cu（OH）2；（3）操作①从溶液中得到晶体，名称是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶； （4）A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，为胶体分散系，则该液体能产生丁达尔效应，故A正确；B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀为氢氧化铁，故B正确；C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀Fe（OH）3干燥灼烧，得到Fe2O3固体，故C错误；D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，发生络合生成生成络离子，故D正确；故答案为：C；（5）保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，即防止亚铁离子被氧化，离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ． 由制备实验流程可知，Fe和Cu灼烧，铜与氧气反应生成CuO，Fe与空气不反应，加入稀硫酸，反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁会部分氧化硫酸铁，为了除去二价铁，由完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH可知需将二价铁氧化生成三价铁，然后调节pH形成沉淀，过滤除去氢氧化铁沉淀，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得胆矾，以此来解答．